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Technical articlesph計的工作原理和使用方法ph計的工作原理PH計是以電位測定法來測量溶液PH值的，因此PH計的工作方式，除了能測量溶液的PH值以外，還可以測量電池的電動勢。PH在拉丁文中，是Pondushydrogenii的縮寫，是物質中氫離子的活度，PH值則是氫離子濃度的對數的負數。PH計的主要測量部件是玻璃電極和參比電極，玻璃電極對PH敏感，而參比電極的電位穩定。將PH計的這兩個電極一起放入同一溶液中，就構成了一個原電池，而這個原電池的電位，就是這玻璃電極和參比電極電位的代數和。PH計的...
PH計是測量和反應溶液酸堿度的重要工具，PH計的型號和產品多種多樣，顯示方式也有指針顯示和數字顯示兩種可選，但是無論PH計的類型如何變化，它的工作原理都是相同的，其主體是一個精密的電位計。PH計的結構1、一個參比電極：參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前pH中常用的參比電極2、一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH：玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發生變化作出反應的電位差。把對pH敏感的電極和參比電極放在同...
電導率是以數字表示溶液傳導電流的能力。水的電導率與其所含無機酸、堿、鹽的量有一定的關系，當它們的濃度較低時，電導率隨著濃度的增大而增加，因此，該指標常用于推測水中離子的總濃度或含鹽量。專業儀器-筆式電導率儀！電導(G)是電阻(R)的倒數。因此當兩個電極(通常為鉑電極或鉑黑電極)插入溶液中，可以測出兩電極間的電阻R。根據歐姆定律，溫度一定時，這個電阻值與電極間距L(cm)正比，與電極的截面積A(cm2)反比，即:R=ρ×(L/A)其中ρ為電阻率,是長1cm，截面積為1cm2導體...
精密便攜式pH計pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學反應產生少量的酸或堿，以及將溶液適當稀釋，這個溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸或堿或稀釋，而使pH值不易發生變化的溶液就稱為pH緩沖溶液。精密便攜式pH計pH計標準緩沖溶液具有以下特點：（1）標準溶液的pH值是已知的，并達到規定的準確度；（2）標準溶液的pH值有良好的復現性和穩定性，具有較大的緩沖容量，較小的稀釋值和較小的溫度系數；（3）溶液的制備方法簡...
現在有這么一個問題，MP511實驗室PH計很久沒用，該怎么校正，一般實驗室PH計長時間不用校正問題，重新使用時必須對PH電極進行活化，活化的方法是在3MOL的KCL溶液中侵泡24小時后用除鹽水沖洗干凈，再用標準液進行標定，標液的選擇要根據你平時測水樣的PH值進行選擇。以下為MP511實驗室PH計長時間不用時的校正問題：1、實驗室PH計長時間不用校正問題首先檢查一下電極是否一直浸泡于電極儲存液中2、準備好pH6.86、pH4.01和pH9.18的緩沖溶液3、上述兩點滿足，可以進...
工業PH計的一些特點，它具有兩組獨立的繼電器輸出，控制執行負載（如計量泵）。分別為高點繼電器和低點繼電器。高點繼電器是當顯示數值大于繼電器控制點的數值是吸合，低點繼電器是當顯示數值小于繼電器控制點的數值是吸合。使用工業PH計時切勿將兩個繼電器控制的數值當一個繼電器的控制范圍使用。曾有用戶在堿性溶液中和的過程中將高點設置為7.50，低點設置為6.50，希望pH值高于7.50時加酸調節，降至6.50時關斷。實際上這樣理解是錯誤的，若照此理解，當遇到酸性溶液中和時，則無法控制。工業...
基本型pH計出現負值這種情況也是會出現的，只有在氫離子濃度在液體中達到1mol/L以上時，但是很難達到這個數值。負數的話，是強酸很強的時候或者堿性大于14。一般工業PH計不會出現負數，因為很少有介質的酸堿度達到負數。除強酸強堿外，PH=7，表示介質中的H離子和OH離子的濃度相應持平（排除介質中無H離子和OH根離子），若介質中H離子濃度大于OH離子濃度，則介質會出現PH值小于7，則呈現酸性，反之會是堿性。一、錯誤理解基本型pH計的讀數會出現負數，是因為PH=7的水，用工業用酸度...
PH計電極的儲存也是影響PH計電極壽命的一直關鍵因素，切勿將PH計電極在空氣中、蒸餾水或者非水溶液久置，在使用完成之后我們將PH計電極清洗干凈，將PH計電極頭保存在3mol/L的KCl溶液中，每臺PH計電極都配有的電極保護套。如果PH計電極不小心干放，可以使用0.1mol鹽酸浸泡12個小時進行活化，如果還不能使用，則再生敏感膜：把PH計電極放入再生液（NH4HF2）1-2分鐘。PH計電極使用中的9個致命錯誤1、測試所有的樣品都只使用同一支PH計電極；2、測試的時候可添加填充液...
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